只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物...

只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后（CaCO3 CaO+CO2↑），将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为

A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g

D 【解析】试题分析：根据题中的叙述和质量守恒定律可知；反应前后钙元素的质量为16g×50%=8g;无论是生成的氧化钙还是原混有的氧化钙，溶于水转化为氢氧化钙；故氢氧化钙的质量为：8g/(40÷74×100)=14.8g;故选D 考点：质量守恒定律的应用。

考点分析：

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在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

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A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④

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右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

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A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c

B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

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人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的计算错误的是

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A．每片含VC质量为10mg

B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次

C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12

D．VC中碳元素的质量分数为30%

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下列几种常见的食物中维生素含量最丰富的是

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A．米饭 B．苹果 C．蛋糕 D．馒头

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C．用酚酞溶液可区分盐酸和食盐水 D．用氮气充入食品包装袋内延长食品的保质期

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