“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和 相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案，如图1所示：
若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ；
（3）实验后，该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验：
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化为：青色变浅至 色，最终变为无色；
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ；
②铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；
（4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：
①电流表指针是否发生偏转 （选填“是”或“否”）；
②铜片表面变粗。
下面图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图像。请根据有关信息，按要求回答问题：
（1）图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中，用温度计测出其中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是 ；所加盐酸体积大于vmL后，温度下降的原因是 。
（2）图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～vlmL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1mL后，产生气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。当所加盐酸的体积等于v1mL时，溶液的pH 7；当所加盐酸体积大于v2mL时，溶液中的溶质是 。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1） 0℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将10g乙（不含结晶水）放入40g水
中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，
该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各150g降温
至20℃，析出晶体均不含结晶水）的质量关系是：
m(甲) m(乙)（填“>”、“＝”或“<”）；
完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）高温加热石灰石 ，
该实验中的加热仪器是 ；
（2）一氧化碳还原氧化铁 ；
工业上主要利用该原理冶炼生铁的设备是 ；
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：
，检验该气体可用湿润的 试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气： ，
标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多 _______，
还可以用含 （填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多。
为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
