Question

物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R＋3O₂：XO₂＋2SO₂，测得XO₂和SO₂的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是

A．参加反应的R的质量为0.86 g

B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质

Answer

B

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算

R+3O2=XO2+2SO2

X 96

0.76 0.96

x=96*0.76/96=76，B正确；

在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选B。

考点：质量守恒定律