Question

（5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：

实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。

实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。

结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。

Answer

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 8

【解析】

试题分析：实验一：氢氧化钠变质，是吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

实验二：发生的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，根据题中的信息，碳酸钙的质量为10g，再根据方程式中Na2CO3与CaCO3的质量关系106:100，可求出Na2CO3的质量，进而根据方程式：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，即可算出已变质的氢氧化钠的质量

【解析】
设Na2CO3的质量为x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

100

X 10g

106:100=x:10g x=10.6g

设已变质的氢氧化钠的质量为y

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

106

Y 10.6g

80：106=y:10.6g y=8g

考点：根据化学方程式计算