Question

（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。

（二）实验：

（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中      SO₂（填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有O₂，则可用      来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：

O₂+4KI+4HCl === 2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到        ，证明无O₂；

B中观察到      ，证明该气体是H₂。

（四）实验反思：

（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先        以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显        性（填“酸”或“碱”）。

Answer

（1）无（2）带火星的木条；(三)、无明显现象；黑色固体变红 （4）验纯（5）酸性

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体；（2）实验室通常使用带火星的木条检验氧气，若木条不复燃，可说明气体不为氧气；（三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气；（4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度；

（5）铁的活动性处于氢之前，可与酸发生置换反应放出氢体氢气；根据反应中产生了氢气的事实，可推测硫酸铜溶液呈酸性．

考点：猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；氧化反应；防范爆炸的措施