Question

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，

其中溶质与溶剂的质量比为1:2

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法

D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液

的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据曲线图可看出：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确，B、50℃时，A的溶解度为50g，意思是在100g水中达到饱和状态最多溶解丙的质量为50g,所以50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液150g，其中溶质与溶剂的质量比为1:2，正确，C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用升温的方法，错误，D、由于A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，，A、B都有晶体析出，成为20℃时的饱和溶液，而此时B的溶解度大于A，所以饱和溶液溶质质量分数的大小关系是B＞A，而C没有晶体析出，溶液溶质质量分数仍然保持在50℃时饱和溶液时的溶质质量分，所以所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C。错误，故选C

考点：溶解度曲线的意义