Question

（6分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是            ，加入的试剂A是              ，沉淀是

                   ；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式                           ；

（3）加入试剂B的目的是                                  ；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是                               。

Answer

（1）过滤 Na2CO3 =CaCO3

（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

（3）除去NaOH和Na2CO3

（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】

试题分析：（1）操作Ⅰ是将不溶性固体也液体分离，所以名称为：过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液是除去杂质氯化镁，故接下来加入的试剂A，是为了除去氯化钙，所以加入的试剂A应是Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以沉淀是：=CaCO3

（2）根据上面的分析，NaOH与杂质反应的化学方程式：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

（3）由于前面所加试剂都是过量，所以试剂B是将前面所加过量的NaOH和Na2CO3除去

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅

考点：物质的除杂