Question

（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。	气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
④	无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中

（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因                              ；

（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有                                        的性质；

（3）步骤④的操作是                        ，其目的是                        ；

（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式                                          ；

（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有                                        的性质；

（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：

（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有                      ，可能含有氢氧化钙或            。

（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中 加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	瓶内溶液中溶质的成分为

（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na₂CO₃溶液完成该实验？         （填序号）

     a.K₂CO₃     b.BaCO₃     c.CO₂     d.无色酚酞    e. CuSO₄

Answer

（一）（1） 碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压

（2） 与盐酸反应生成CO2

（3）将注射器4稍稍向外拉 证明CO2完全被吸收

（4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（5）与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀

（二）（1）【提出猜想】 NaOH和NaCl Na2CO3

（2）【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中

加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液

A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

瓶内溶液中溶质的成分为 NaOH、NaCl 和 Na2CO3

（3）ac

【解析】

试题分析：（1）步骤①中气球变瘪的原因：将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压，把瓶中的气球压扁

（2）由于步骤①发生反应，且生成了二氧化碳，所以②将注射器3稍稍向外拉，其实就是将瓶中的二氧化碳吸入注射器，这样澄清石灰水变浑浊，从而得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质

（3）③将注射器1中的NaOH溶液推入瓶中，NaOH溶液能与二氧化碳发生反应：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，这样二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，气球鼓起，此时步骤④的操作是：将注射器4稍稍向外拉，目的是：证明CO2完全被吸收

（4）步骤⑤将注射器4中的澄清石灰水推入瓶中，与步骤④生成的Na2CO3反应，所以步骤⑤中发生反应的化学方程式：Na2CO3+ =CaCO3↓+2NaOH

（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质

二(1) 【提出猜想】因为瓶内发生了这几个反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，根据反应后溶液中的溶质成分：除了考虑生成物一定有，反应物可能过量，所以瓶内溶液的溶质中一定含有：NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或Na2CO3

（2）【实验验证】因为加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，所以瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl 和Na2CO3

考点：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质