（9分）某化学实验小组的同学对实验室2瓶氢氧化钠固体产生了兴趣，为探究其成分进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
实验一：取其中一瓶的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 | 实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明此瓶中猜想 成立。 |
实验二：取另一瓶中的少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 | 实验过程中产生 。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 此过程中发生反应的化学方程式为 。 |
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续实验二，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
(10分) 下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。
（3）现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在下图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶
内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
（9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。
（7分）已知A是酸，其浓溶液有脱水性；B为氮肥，C为钾肥，
D为白色不溶于水的固体。它们之间的转化关系如下图：
（1）D的名称是 。
（2）A和X反应的化学方程式为： 。
（3）B转化为C的化学方程式为： 。
（4）实验室稀释A的浓溶液操作方法：
。
（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期中属于金属元素的是 （填一种名称），其阳离子符号是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
① C和Ne ② Be和Mg ③ Al和Si ④ F和Cl
（5分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
