Question

（5分）下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是

                  （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是           。

A．②④⑥  B．③④ C．①③⑤⑥   D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为          。

（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

Answer

（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ （5）偏小

【解析】

试题分析：（1）根据溶解度统计表，可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以A图表示溶液的溶解度曲线；（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，所以将解决饱和的氢氧化钙的溶液变成饱和溶液，可以采取的措施是：增加溶质氢氧化钙、升高温度、蒸发溶剂、加入生石灰和水反应也会转化为溶质氢氧化钙；（3）20℃时,氢氧化钠的溶解度为91g，所以在100g水中加入91g氢氧化钠生成191g氢氧化钠的饱和溶液，恒温蒸发10g水会析出氢氧化钠晶体9.1g；（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向氢氧化钙溶液中加入生石灰会放出热量，引起温度升高，溶解度减小，其溶液的溶质质量分数减小；（5）溶液的pH>7时，pH越大，溶液碱性越强，测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于碱液稀释，溶液的pH减小。

考点： 溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数、溶液pH的测定