(6分) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是_____
（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是_______（精确到0．1%）； 此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
（5分）下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表：
编号 | 反应物1 | 反应物2 | 化学方程式 |
1 | 稀硫酸 | 氢氧化钡溶液 |
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2 | 硫酸钠溶液 | 氯化钡溶液 |
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3 | 硫酸铜溶液 | 硝酸钡溶液 |
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（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。
（9分）在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。
（2）“溶液A”中所含溶质 （填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式 。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（4）加入“过量HCl溶液”的目的是 。
（5）“操作3”的名称是 。
（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量 g；除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是 。
（8分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
（2）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他选用下列 ；有关的化学方程式 ___
A．硫酸 B．硝酸钠 C．氯化镁
（3）工业上用一氧化碳高温还原980t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁，相关的化学方程式 ；可炼出含铁98%的生铁 t。
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子 （填离子符号）
（5分）水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…请回答
（1）铬的元素符号_______
（2）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬 ；氢氧化铬
（3）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________________________
（4）预测铬与稀硫酸反应的现象：
（6分）氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们溶液中含有共同的 _____（填离子符号）
（2）写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：①与二氧化碳反应：
②与硫酸溶液反应： ③与硫酸铜溶液反应：
（3）关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法错误的是
①农业上用氢氧化钠中和酸性土壤
②农业上用氢氧化钠和硫酸铜溶液配制波尔多液
③生活中用氢氧化钙除油污
