Question

（9分）在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：

请回答：

（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为                    。

（2）“溶液A”中所含溶质                        （填化学式），加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式                                   。

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有                。

（4）加入“过量HCl溶液”的目的是                                            。

（5）“操作3”的名称是                。

（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量        g；除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是               。

Answer

（1） CaO + H2O== Ca（OH）2 （1分） ；（2）Ca（OH）2 NaCl （2分）答对一个1分；

Ca（OH）2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH （1分）；（3）漏斗（1分）；

（4）除去Na2CO3和NaOH杂质（1分）；（5）蒸发 （1分）；

（6）90（1分）；量筒和胶头滴管（全对才给1分）．

【解析】

试题分析：（1）生石灰就是CaO，它可以与水反应；（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl；Ca（OH）2和Na2CO3符合复分解反应发生的条件，所以两者会发生反应；（3）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可；（4）因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3和NaOH，同时不引进新的杂质；（5）溶液B中加入适量盐酸，得到的是NaCl溶液，为了得到NaCl固体，需要加热蒸发；（6）需要水的质量为：100g×10%=10g，需水的质量为：100g-10g=90g；根据配制一定质量分数的NaCl溶液所需要的仪器分析即可，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；物质除杂或净化的探究；常用仪器的名称和选用；生石灰的性质与用途；化学方程式的书写．