Question

（7分）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度 / g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
Ca(OH)2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）从上表数据能获得的一条信息是                                                   。

（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是                   。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是                          。

（3）在60℃时将100g水配成KNO₃的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为         。

（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量

是       t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是        t。

Answer

（1）NaCl的溶解度随温度的升高变化不大 （2）NaCl 加水或升高温度

（3）131.6g （4）0.49 0.37

【解析】

试题分析：（1）从上表数据能获得的一条信息是：NaCl的溶解度随温度的升高变化不大或KNO3的溶解度随温度的升高变化较大或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低等

（2）根据20℃时三种物质的溶解度，NaCl ＞KNO3 ＞Ca(OH)2，所以可判断则乙烧杯中的溶质是NaCl，甲烧杯中的溶质是Ca(OH)2，丙烧杯中的溶质是KNO3，所以结合丙的溶解度随温度变化的趋势，要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是：加水或升高温度

（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃，所得溶液为20℃是的饱和溶液，而此时溶解度为31.6g，所以溶液的质量为100g+31.6g=131.6g

（4）根据溶质质量分数的表达式，可得溶质质量=100t×0.49%=0.49t，再根据化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O中Ca(OH)2与H2SO4的质量关系，不难求出需要氢氧化钙的质量是0.37t

考点：溶解度的意义，饱和溶液和不饱和溶液之间的转换，根据化学方程式计算