（7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
样品质量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
加入盐酸质量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
反应后物质质量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。（只写结果，保留小数点后一位）
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）
（3分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于________________化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维
生素C”至少_______片；
（8分）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；白色沉淀为 （写化学式）
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。（选填字母）：
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液
[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl Na2CO3；
②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
[实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 有关化学方程式 |
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 |
| 猜想③成立 |
|
[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。你认为是否正确 （填“正确或不正确”） 其理由是： 。
（9分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；
（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是 ；作为发生装置，装置A需要改进的地方是 。
（3）实验室制二氧化碳的药品为 和 ，为了得到纯净的二氧化碳气体，要除去二氧化碳气体中的氯化氢可选胜出下列试剂中的 （选填字母）。
A NaOH溶液 B H2SO4溶液 C NaHCO3 溶液 D Na2CO3溶液
（4）已知实验室制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，选择的发生装
置是 ，若用下图所示装置测量生成氯气 的体积，装置接口的连接顺序为a → → →d。
（6分）根据下列实验装置图回答问题
说明：丙图中的花均为用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
（1）图甲实验中通常在烧瓶中加入沸石的目的是
（2）图乙实验中可观察到的现象是 ；由该实验得出的主要结论是 。
（3）图丙实验中发生反应的化学方程式为 ；
该实验中(Ⅱ)实验的实验目的是___________________________________________
（7分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，上述反应需在氩气环境中进行，理由是
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇 （化学方程式是2H2+CO═CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为
