某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）
（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
提出问题：“管道通”中含有什么物质？
查阅资料：
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是： ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑
猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 |
|
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 |
|
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 | 羊毛线逐渐消失 |
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸, 另一只中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
。
（6分）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
（1）溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。
A．托盘天平 B．烧杯
C．漏斗 D．量筒 E．胶头滴管
（2）气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由 ，该反应的化学方程式为_____________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_______________。
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，____ _ ，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。
（3分） 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到500C时现象如图2，甲、乙两种 
物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ________ ；
(6分)归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重迭的区域表示它们的共同特征（相似点），重迭区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）
（1）观察A图，从组成角度写出与上图区域①相对应的适当内容
。（填一点）
（2）观察B图，写出符合②的酸的化学性质
、 ．（填两点）还可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出既能与盐酸反应，又能与熟石灰发生化学反应一种盐的化学式为 。
（3）观察C图，从物质分类上写出符合④⑤的物质的化学式 、 。
（5分）碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为________。
（2）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式
（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。
② 上述设想的优点有
