Question

（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

⑴步骤1中发生如下反应：Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+X，X的化学式是        。

⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是              。

⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是                ,该反应属于             反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式                               。

Answer

⑴H2O ⑵引流

⑶3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 复分解

⑷2Al(OH)3 高温 Al2O3+3H2O（反应条件写成“△”也可）

【解析】

试题分析：

（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前Al：2，O：5，Na：2，H：2，反应后Al：2，O：4，Na：2，H：0，故X的化学式是H2O；

（2）固体和液体分离的方法是过滤，过滤时需要玻璃棒引流；

（3）氢氧化铝与盐酸反应生成的是氯化铝和水，发生的是复分解反应；

（4）根据化学反应前后元素的种类不变可知该氧化物是水。

考点：质量守恒定律的应用、过滤、复分解反应