Question

(7分)某同学做了如下图所示实验：

	第一次	第二次
加入镁粉的质量	m	m
加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量	50g	lOOg
加入氢氧化钠溶液的质量	100g	100g
加入氢氧化钠溶液后的实验现象	产生白色沉淀	无明显现象

第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：

（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；

（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；

（3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；

（4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；

（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；

（6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。

Answer

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

（2）NaCl、MgCl2 （3）2.4g

（4）73/2=7.3g/x （5）15% （6）90g

【解析】

试题分析：（1） 第一次实验中发生反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

（2） 因为第一次实验每步均恰好完全反应，即50g的盐酸就与mg的镁粉恰好反应，故加入100g盐酸，则过量，故加入氢氧化钠溶液是与过量的盐酸反应，故第二次反应后溶液中溶质既有镁与盐酸反应生成的氯化镁，以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，故溶液中溶质的组成是：NaCl、MgCl2

（3） 根据实验一每步均恰好完全反应，化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中Mg与HCl的质量关系24：73

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

73

m 50g×14.6%

24:73=m：50g×14.6% m=2.4g

（4）根据化学方程式中HCl与氢气的质量关系73:2，故第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为：73/2=7.3g/x

（5）根据反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl，可知最后所得溶液为NaCl溶液，可设MgCl2的质量为x，氢气的质量为y，Mg(OH) 2的质量为z，NaCl的质量为a

Mg+2HCl === MgCl2+H2↑

73 95 2

50g×14.6% x y

73：95=50g×14.6% :x x=9.5g

73：2=50g×14.6% :y y=0.2g

MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

95 58 117

9.5g z a

95:58=9.5g:z z=5.8g

95：117 =9.5g：a a=11.7g

因为溶液质量=2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g

所得不饱和溶液中溶质的质量分数=11.7g/78g×100%=15%

（6）配制实验中所需稀盐酸的质量=50g+100g=150g,根据稀释的原则，稀释过程中：溶质的质量不变，可设需要36．5％的浓盐酸质量为x，列式为：36．5％×x=150g×14.6%，x=60g,故则需要加水的质量=150g-60g=90g

考点：根据化学方程式计算