Question

在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H₂SO₄与CuSO₄的质量比为       。 

Answer

7:80

【解析】

试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。

假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g，

设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56 160 64

x y 6.4g

==

解得：x=5.6g y=16g

那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g

设混合溶液中所含H2SO4的质量为z

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98

0.8g z

=

解得：z=1.4g

混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80

考点：根据化学反应方程式的计算