Question

天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入(   )

A．镁1克、铝1克           B．镁2克、铁2克 

C．锌3.25克、铁3.25克       D．镁3.5克、锌3.5克

Answer

C.D

【解析】

试题分析：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可。由题意每组所给金属质量都相同，可得只有产生氢气质量相同才能平衡，即只有在硫酸量不足、每组金属都过量的条件下才可能使天平依然平衡；由硫酸质量为4.9g，用化学方程式分别计算稀硫酸完全反应所需要的镁铝锌铁的质量，依次为：1.2g、0.9g、3.25g、2.8g,与题给数据比较大小。A.镁不足，铝过量，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故A错误；B.镁过量铁不足，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故B错误；C、锌恰好铁过量，硫酸完全反应，即生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平平衡，故C正确；D.过量镁和锌过量，对于这两种金属来说硫酸的量不足，即硫酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平仍然平衡，故D正确；故选CD

考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算