Question

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为（    ）

A． 15g   B． 10g    C． 3g 

Answer

B

【解析】

试题分析：此题采用中间取值法，先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应，要产生0．4g氢气，所需的质量，根据反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量关系=24:2，故要产生0．4g氢气，需要Mg的质量=4．8g，根据反应：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑中Al与H2的质量关系=54:6，故要产生0．4g氢气，需要Al的质量=3．6g，根据反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要产生0．4g氢气，需要Zn的质量=13g，故混合物的质量可能为3．6g~13g之间，故选B

考点：根据化学方程式计算，中间取值法