Question

以下是某同学进行的两个实验探究

实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为   

（2）金属C是    ，操作a的名称是    。

    （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：    。

实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：

⑴ 实验前需对镁条进行打磨，目的是    ．

⑵ 检查图1装置的气密性。

⑶ 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为         。

⑷ 观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t₁～t₂时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是    ．

t₂～t₃时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因        。

Answer

．实验一：（1） A＞B＞C ；（2） 银（Ag）；结晶；（3） Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑；实验二 （1）去除镁条表面的氧化物薄膜；Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑；稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢 ；反应停止后温度降低，气体的体积减小。

【解析】

试题分析：实验一：由题中的转化图可以知道（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C ；因为回收贵重金属，故金属C为银；操作a溶液中得到溶质，所以名称是结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤①的反应的化学方程式Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑；实验二：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是去除镁条表面的氧化物薄膜；⑶ 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑；（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢；t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因反应停止后温度降低，气体的体积减小。

考点：物质的分离、金属活动性顺序、