Question

生活、生产、环保等都离不开化学。我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。

（1）（6分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题。

①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是   。（填序号）

A．纯净水       B．棉布围裙        C．铁锅铁铲         D．塑料凳子

②学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是      。

③加碘食盐中的“碘”是指碘       。（填“原子”或“分子”或“元素”）

④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有        功能。

⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是          。

⑥若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是      。 （填序号）   A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）

（2）（8分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题。

①下图是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了         。

A．       B．      C．       D．

②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入     进行检验，生活中常通过    的方法降低水的硬度。

③热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH₃COOH + Mg(OH)₂ = (CH₃COO)₂Mg +2H₂O ， 则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　            。

④铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是         。（用下图中的实验序号填写）

⑤水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液。

Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为       ；

Ⅱ.在配制的某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为                       。

（3）（4分）铜是人类最早利用的金属之一。某化学兴趣小组利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：2Cu+O₂+2H₂SO₄△2CuSO₄+2H₂O  

①过程Ⅱ中分离操作的名称是            。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为                                 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有           （填字母序号）。

Answer

（1）① D ②糖类 ③元素 ④乳化

⑤迅速往“灶”里塞满枯枝，进入的空气少，可燃物与氧气的接触面积小了，燃烧会不充分 ⑥C

(2）① B ②肥皂水 煮沸 ③2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+ CO2↑

④ ①③ ⑤ Ⅰ、9:25 Ⅱ、25%

（3）① 过滤 ②Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ ③ AC

【解析】

试题分析：（1）①常见的合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故选D；②馒头的主要成分是淀粉，主要为人体补充的营养素是糖类；③加碘食盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素；④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能；⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是：迅速往“灶”里塞满枯枝，进入的空气少，可燃物与氧气的接触面积小了，燃烧会不充分；⑥若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），利用中和反应的原理，应该涂抹一种弱碱性的物质以减轻疼痛，该物质是肥皂水（ pH＞7），故选C

（2）①根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故选B；②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度；③根据醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ， 则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+ CO2↑；④铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是①③；⑤Ⅰ、20℃时，NaCl 的溶解度是36 g，含义是该温度下，在100g水中达到饱和状态溶解的NaCl质量为36g，故饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36g：100g=9:25，Ⅱ、根据甲醛(HCHO)和水的化学式H2O，可知在甲醛(HCHO)的水溶液中H:O的质量比=1:8，故根据氢元素的质量分数为10%，可得氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数=1-10%-80%=10%，再根据甲醛(HCHO)中碳元素的质量分数=12/30×100%=40%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数=10%÷40%=25%

（3）①过程Ⅱ中分离操作是将不溶性固体与液体分离，名称是过滤，

②过程Ⅲ中有气体产生，是过量的锌与硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有A、C

考点：合成材料，乳化作用，燃烧的现象，中和反应的应用，质量守恒定律，化学方程式的书写，溶解度的意义，质量分数的计算等