Question

下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价

B．①中反应方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂一定条件2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2

D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A.设FeTiO3中Ti的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价，故说法错误；B.根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子；反应前铁原子为2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；反应前氯原子有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3，故说法正确；C. 根据从化学方程式CO+2H2═CH3OH，结合化学方程式的意义可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故说法错误；D.由图示可知，TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2，该反应符合“单+化→单+化”的特点，为置换反应，故说法错误.

考点：物质的相互转化和制备；元素化合价的计算；基本反应类型；质量守恒定律及其应用