（6分）化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。回答相关问题：
（1）若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是 。打开K，观察到
C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是 。
（2）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色
石蕊变为蓝色，该实验的目的是 。
（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验（2）相比现象的不同是 。由此 得出的结论是 。
（6分）下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器b的名称是 。
（2）用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。收集氧气可以用 法。
（3）C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是 。确保实验结果准确应采取的措施是 。
（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应
关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。回答下列问题：
（已知CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl）
（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的
用途有 （写一种）。甲和丙反应的化学方程式为 。
（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为 。
（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为 。 （4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。
在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。
混合溶液 | 所加溶液 |
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（7分）铁是最早使用的金属之一。
（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是 （填字母序号）。
A．铲子 B．铁锅 C．电炉丝
（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。
（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。
（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2，。）回答下列问题：
①上述流程中，共发生 个不同的化学反应。
②A-I九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。
(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
（1）通过研究下图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源
的 （填“正”或“负”）极。
（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是 （填字母序号）。
A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水 C．氯化铵和氢氧化钡 D．氧化铁与稀硫酸
（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：
下列结论，能从该图示得出的是 （填字母序号）。
A．化学反应前后原子的种类不变 B． 化学反应前后原子的个数不变
C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变
（4）通过下图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有 。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由 。
（6分）海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。
A．过滤 B．吸附 C． 沉降 D． 蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。
（3）下图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他 粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是 。
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是 。
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是 。
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。
