Question

（6分）海洋中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是          （填字母序号）。

A．过滤       B．吸附     C． 沉降       D． 蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水(D₂O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为          。

（3）下图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他  粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是        。

    ①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量

（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是          。

②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是          。

③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是          。

Answer

（1）D （2）80% （3）②③

（4）①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应

【解析】

试题分析：（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：×100%=80%；（3）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故②③正确；（4）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；③把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3 高温CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2•6H2O△MgCl2+6H2O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2通电Mg+Cl2↑，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应．

考点：海洋中的资源；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；元素的质量分数计算；反应类型的判定