海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④①
用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
Ca(OH)2 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | |
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。
（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作 | 实验结果 |
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 恰好饱和，得溶液② |
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解，得溶液④ |
冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ |
（1）③中溶液的质量为 g；一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）
（2）析出晶体的质量为 。
A．25g B．(w+25)g C．(w+50)g
根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
