Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有            ；由实验②可确定原粉末中一定没有               。

（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）

原粉末的成分是       ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式                     。

Answer

（1）CuSO4 Na2CO3

（2）Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

试题分析：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；说明一定没有CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明一定没有Na2CO3，因为碳酸钠与盐酸会产生气体，白色粉末加水得无色溶液，加过量的X和稀硝酸，有白色沉淀，X应是硝酸钡（氯化钡就会引入氯离子），说明原白色粉末中含Na2SO4，反应的方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3滤液加硝酸银溶液，无明显现象，说明原粉末中不含NaCl。

考点：根据物质的性质鉴别物质。