地壳中含量最多的金属元素是
A．Al B．Fe C．Ca D．O
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为 ，对比A瓶与 （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。
方案一 | 方案二 | 分析 |
|
| 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 ； 方案二的设计原理是利用了 。 |
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变 色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式 ；
Ⅳ．上述实验中步骤 （填写序号）是没有必要进行的。
结合以下实验装置回答。
（1）仪器名称：a ；b 。
（2）实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为 （用字母表示）。写出该反应的化学方程式 。
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）。
（4）用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是 。
（5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2，同时生成氯化钙多少克？ （根据化学方程式列式计算）
纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。
（1）甲方案中发生反应的化学方程式为 ，b端的气体是 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 （用“m”或“n”表示）。
（2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到 。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会 (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是 。
海水是种宝贵资源。
（1）“海水晒盐”所采用的方法是 （填写编号）。
I．冷却结晶 II．蒸发结晶 III．过滤
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。
（3）海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。
III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 （从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。 以下是煤的多种用途。
（1）焦炭用于冶炼金属是利用了其 （填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是 ,属于有机物的是 ，有毒的是 ；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为 ；
（2）下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。
Ⅰ．该反应中生成物的化学式为 。
Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是 。（填序号）
