Question

根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）

（1）描述实验a中的实验现象             。

（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是           （填实验序号）。

（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是             ，可能有的溶质是          ，为了确定可能有的溶质，可加入           （填选项序号）

Ⅰ．氯化钡溶液    Ⅱ．氢氧化铜    Ⅲ．氢氧化钠溶液    Ⅳ．锌粒

（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

试回答下列问题：

Ⅰ．上述表格中m的值为               ；

Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）

Answer

（1）铜片表面有银白色物质析出

（2）a b

（3）ZnSO4 H2 SO4 Ⅱ Ⅳ

（4）12

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来；锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，故溶质一定有硫酸锌，可能还有硫酸；硫酸能是氢氧化铜溶解，能与锌反应生成气体。

设H2 SO4 x mol

20-16.75/65=0.05

Zn + H2 SO4 → ZnSO4+H2↑

1 1

0.05 mol x mol

= x = 0.05 mol

0.05×98/25=0.196（或19. 6%）

考点：据金属活动性顺序