Question

化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是

A．图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu(OH) ₂的质量

B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是Na₂SO₄

C．AB段溶液的pH逐渐增大

D．B点和C点溶液的pH相等

Answer

D

【解析】

试题分析：向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量，加入的NaOH溶液是先和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，再与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以图象中的OA段表示的就是发生了反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，，AB段表示的是发生了反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A、图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的质量，正确，B、反应进行到Ｂ点时，，两个反应都充分进行，第二个反应也是恰好反应，所以此时溶液中的溶质是Na2SO4，正确，C、AB段表示的是发生了反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，把呈弱酸性的CuSO4反应掉，生成了中性的Na2SO4，所以AB段溶液的pH逐渐增大，正确，D、BC段表示的是NaOH溶液过量，随着NaOH溶液加入，碱性应该逐渐增强，错误，故选D

考点：酸、碱、盐的性质，溶液PH的变化