Question

有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．产生氢气物质的量相等          B．金属的活泼性A>B

C．酸过量，金属质量不足          D．A与硫酸反应更为剧烈

Answer

C

【解析】

试题分析：A、据图可直接看出，产生氢气物质的量相等，正确，B、同样据图可直接看出，金属A与酸反应的时间更短，说明反应速率更快，故金属的活泼性A>B，正确，C、若酸过量，金属不足（即金属全部反应），这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算，金属A和B质量相等，而相对原子质量不相等，这样产生的氢气质量就一定不会相等，这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背，所以错误，D、因为金属的活泼性A>B，所以可判断A与硫酸反应更为剧烈，正确，故选C

考点：金属与酸反应的应用