Question

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.8

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

Answer

AD

【解析】

试题分析：由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A正确；催化剂具有“一变二不变”的特点，即化学反应前后质量不变，由于X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，B错误；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g× 6／46 ×100% =0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g× 2／18 ×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，C错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，D正确。

故选AD．

考点：质量守恒定律的应用