（6分)
做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3 猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤ Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）。
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。
（2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是 。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。
（5分）
实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连，当装置C中产生 的现象时即达到实验目的。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是 。
（4分）
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）对蒸煮木浆所生成的废液（黑液）的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为：
提取→蒸发→燃烧→苛化
① 在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋X，X的化学式为 。
② 苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出发生反应的化学方程式： ， 。
（2）如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到 的生存。
（4分）
沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况，进行下列实验：
（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为 。
A．上游居民区用水处 B．下游居民区用水处
C．造纸厂排污处 D．三处都选
（2）如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8，则废液呈 性，该污水中不可能含有大量的离子是 。
A． H+B．OH-C．Na+D．CO32-
（3）如果用下列方法判断废液的酸碱性，得出的结论中错误的是 。
A．滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性
B．滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该废液显碱性
C．通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性
D．用试管取废液少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该废液显碱性
（4分）
纸浆，经过漂白，送入造纸机得到洁白的纸张。
（1）将浓硫酸滴到一小块白纸上，白纸炭化变黑，这是因为浓硫酸具有 。
（2）ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，也可用于纸浆等的漂白。制取ClO2的反应过程示意图如下：
ClO2的名称为 ，该化学反应的基本类型是（填编号） 。
A． 置换反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D． 以上都不是
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3），可用作造纸工业漂白后的除氯剂。Na2S2O3中硫元素的化合价为 。
（4分）
（1）纸的主要成分是纤维素，主要由C、H、O元素组成，则纤维素属于 。（选填“无机物”、“有机物”）
（2）点燃一张纸，用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，看到烧杯壁有小水珠生成，证明纸中含有 元素。
（3）纸浆池周围空气中常弥漫有毒气体二氧化硫，该气体易与水反应生成亚硫酸（H2SO3)，二氧化硫气体溶解于水时主要发生 变化。
（4）稀NaOH溶液敞放空气中会变质，写出其化学反应方程式： 。
