将34.5g碳酸钾溶液与45g氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g。试计算：
（1）反应后溶液的质量为 克。
（2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）
征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的NaSO3的样品成分开展了探究：
【查阅资料】2Na2SO3+O2=2
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）。
猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4）
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡 | 现象A | 猜想2不成立 |
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ | 有白色沉淀 | 猜想1不成立 |
回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式）
（2）现象A为： 。
（3）操作Ⅱ 。
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： 。
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的二氧化碳反应变质。实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： （填药品名称）
废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）
请回答下列问题：
（1）写出 步骤①中的任意一个化学方程式 。
（2）步骤②中的分离操作为 ；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为： ；
（4）步骤④ 的基本反应类型 ；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是 。
制取甲、乙、丙三种气体，其反应物的状态，反应条件及三种气体的性质如下表：
气体 | 反应物状态 | 反应条件 | 气体的性质 |
甲 | 固体+液体 | 常温 | 不与水反应，不易溶于水密度比空气大 |
乙 | 固体+液体 | 加热 | 能与水反应，易溶于水，密度比空气小 |
丙 | 固体+液体 | 加热 | 能与水反应，能溶于水，密度比空气大 |
请根据上图回答问题：
（1）写出图中所标的仪器名称：① ；② 。
（2）能用发生装置C制取气体是 （选“甲”“乙”、“丙”）请写出一个符合要求的化学方程式
（3）实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气能与水反应，易溶于水。据此分析，制取氨气的装置应选 ；收集装置应选 （用英文字母A—F填空）。
（4）检验A装置气密性的方法： 。
（1）用化学符号表示：①硫酸铁 ； ②3个二氧化碳分子 ；
③ 2个氢离子 。
（2）下图是A、B、C三种不含结晶水物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在 ℃，A、B的溶解度相等；
②随温度的升高，其中溶解度反而减少的是 （选填
A、B、C）
③在t4℃时，三只烧杯中个装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和溶液，其中溶解最多的物质是 。（选填A、B、C）
请选用下列物质对应的字母填空A。酒精 B。CH4 C.NH4NO3 D.氧化铝 E、干冰 F、NaOH.
（1）长用于人工降雨的是 ； （2）常用于皮肤消毒的是 ；
（3）天然气的主要成分 ； （4）俗称“苛性钠“的是 ；
（5）溶于水时溶液的温度显著降低的是 ；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物是 。
