Question

实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。

【提出问题】两者是否发生了化学反应？

【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：        。

小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：        。

【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄，其理由是           。在此基础上，同学们提出了二种推理：

推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH

推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃

正确的是推理          (选填“1”或“2”）。

Answer

（1）两者发生了反应； （2）应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)； （4） l

【解析】

试题分析： （1）因为稀硫酸的pH＜7，而试管①中溶液pH＞7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； （2） 应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；（4）因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。

考点： 科学探究；实验方案的设计与评价；溶液的酸碱度；酸的性质