Question

（10分)过氧化钠(Na₂O₂）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

  【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

          2Na₂ O₂ +2H₂ O=4NaOH+0₂↑,2Na₂0₂+2C0₂==2Na₂CO₃+O₂．

  【提出问题]1．过氧化钠是否变质?

  【猜想与假设】

  假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质．

  【实验探究】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;	固体完全溶解，木条复然	假设_____ 不成立
取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 ______，振荡．	有气泡生成	假设2成立

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6．04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0．64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2．00g。

写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

6．04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

Answer

【实验探究】假设3；稀盐酸或稀硫酸【定性分析】（1）NaOH、Na2CO3（2）过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠 【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20；（2）0．8g 【反思与提高】Na2CO3

【解析】

试题分析：此题难度较大，【实验探究】中，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想3错误；为证明是否有碳酸根，可以加入稀酸。【定性分析】因加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。【定量研究】设混合物中的过氧化钠为x,碳酸钠为y,则

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑

156 32

X 0．64g

156/x=32/0．64g

X=3．12g

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

106 100

Y 2．00g

106/100=y/2g

Y=2．12g

所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：6．04g-(2．12g+3．12g)=0．8g

考点：物质成分探究、根据化学方程式的计算