近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于_______________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以__________（填物态变化名称）成液态，此过程________（选填“吸收”或“放出”）热量。
一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。
（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）
①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。
实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。
空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和_____________两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_____________________________。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_____________变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式___________________。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_________________________。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式_______________________________。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____________。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为
，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_______________。
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。
