Question

黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算

①产生氢气的质量是           ；

②参与反应的稀硫酸的质量是                    ；

③黄铜中铜的质量分数                         

Answer

（1）0.4g ；（2）19.6g；（3）67.5%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为：200g+40g-239.6g=0.4g

（2）设参加反应的硫酸的质量为X，需要的金属锌的质量为y

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98 2

Y x 0.4g

98:2=x:0.4g 65:2=y:0.4g

X=19.6g Y=13g

（3） 黄铜中铜的质量分数为：67.5%

答：生成的氢气为0.4g；参加反应的硫酸的质量为19.6g，黄铜中铜的质量分数为67.5%

考点：根据化学方程式的计算