梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（ ）
A．平远脐橙榨汁B．蕉岭竹笋凉干C．梅县金柚酿酒D．五华水柿晒饼
（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：
假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4： 。
（2）形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： 。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是 。
（3）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
步骤1：
|
| 假设2成立 |
步骤2：
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（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：；
第三次：；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：
（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。
（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 ，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 与
组合而成的装置。
（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。
（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；。
