Question

(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为       mL，发生反应的化学方程式为________。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________（填字母序号）。

          A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液    

B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变

C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多  

D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小

Answer

（1）3 2H2O通电2H2↑+ O2↑ （2）KNO3

（3）200 （4）① NaCl ② AD

【解析】

试题分析：（1）电解水的实验中，口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，所以当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为3mL，发生反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+ O2↑

（2）溶液的名称：溶质的溶剂溶液，当溶剂为水时，都省略不说，硝酸钾溶液中的溶质为KNO3

（3）现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需水的质量为x，可列式：300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g

（4）①根据表中的溶解度数值，60 ℃时，NaCl的溶解度为37.3g，NH4Cl的溶解度为55.2g，故向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液，②当降温到40℃，此时NaCl的溶解度为36.6g，NH4Cl的溶解度为45.8g，所以都成为饱和溶液，A、两个烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确，B、NaCl和NH4Cl都有晶体析出，两个烧杯中溶液的质量都发生了变化，错误，C、NaCl和NH4Cl的溶解度随温度的变化趋势不同，两个烧杯中溶液的质量减小的不一样，错误，D，因为降温后，NaCl和NH4Cl都有晶体析出，而溶剂不变，所以两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小，正确，选AD

考点：电解水实验，溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的判断