Question

（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的

延展性和      性。

（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是      （写出一种即可）。

（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝      和水。

         ② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是             ；             。

（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe₂O₃回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是             。

Answer

（1）导电（2）橡胶轮胎（答案合理即可）（3）① 氧气

② Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ； Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

（4）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析：（1）电路中的导线金属铜的导电性。

（2）生活中的有机合成材料主要有：合成纤维、塑料、合成橡胶。所以汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是橡胶轮胎等。

（3）①铁在氧气、水共存的环境下最易生锈，所以喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水。

②溶液变黄是因为氧化铁与盐酸发生反应生成了氯化铁，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ；有无色气泡逸出，是因为铁锈已除去，里面的铁和过量的酸反应生成氢气。反应的化学方程式为：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑。

（4）一氧化碳有还原性，可将金属氧化物还原成金属单质，反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

考点：金属的性质、合成材料、铁的生锈、铁的冶炼