Question

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是 

A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t₁℃

B．t₂℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C． 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法

D． t₁℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t₂℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙

Answer

B

【解析】

试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃，正确，B、t2℃时，甲的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液中溶质的质量分数=25g/75g×100%=33.3%，错误，C、甲的溶解度随温度的升高而增大，要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法，正确，D、t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,对于甲、乙来说，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，而对丙来说，会析出晶体，溶质质量减少，溶质质量分数也减少，所以所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙，正确，故选B