饮用天然矿泉水添加溴酸钾(KBrO3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+6
将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是
A．面粉 B．味精 C．食盐 D．酒精
硫在氧气中燃烧是化学变化，判断的依据是
A．产生蓝紫色的火焰 B．产生大量的热
C．块状的硫磺逐渐消失 D．有刺激性气味的气体产生
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）；
②乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10） 生成无色气体E的化学方程式是（11）。
② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取未知成分溶液D少许，加入（12）溶液， | （13） | （14）。 |
实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
①写出编号a仪器的名称：（1） ，以上装置（从A—E中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是（3）（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为（4），二氧化锰的作用是（5）。
收集二氧化碳气体应选择的装置是是（6）（填字母），验满的方法是（7）。
