Question

右图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

① t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)  （11）  S(KNO₃)（填“>”、“=”或“<”）。

② t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是  （12）  。 (填编号)

a. 不能确定是否饱和    b.饱和溶液    c. 不饱和溶液

③ KNO₃溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是  （13） 、 （14） 、 （15） 、洗涤、烘干。

④ t℃时，在100g25%的KNO₃溶液中加入KNO₃固体，所加KNO₃ 固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图所示，x=  （16）  （精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是  （17）  。(填编号)

a. t＜t₁         b. t₁＜t＜t₂       c. t＞t₂

Answer

（11）>； （12）b； （13）蒸发浓缩 （14）冷却结晶

（15）过滤； （16）37.5%； （17）c

【解析】

试题分析：由溶解度曲线可查得t1℃时，两种物质溶解度的大小关系氯化钠大于硝酸钾, t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，通过溶解度曲线可知此温度下,氯化钠的溶解度小于四十大于三十,所以将25g氯化钠固体投入50g水中,25g的氯化钠不能完全溶解，得到的溶液应该是饱和溶液，KNO3溶液中含有少量NaCl，根据硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，可通过冷却结晶的方法得到较纯净的硝酸钾，步骤依次是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，此时溶质为25+20=45g，溶液为100+20=120g，所以溶质质量分数=45÷120=37.5%，x点表示的溶液是饱和溶液，t1时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为20÷120，t,2时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为50÷150，所以t与t1、t2的关系是t＞t2。

考点：溶解度、溶解度曲线