银元素的元素符号是
A．AgB．AlC．ArD．Al
某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）
（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化铜失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。乙方案的烧杯中现象是 ，发生反应的化学方程式是_ 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”) 乙方案中回收的铜丝网的质量。
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是 。
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。
如图所示，实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液，已知该溶液不是NaNO3，为确定其成分，某同学进行如下研究。
【初步判断】（1）该溶液不可能是 （填序号）．①酸；②碱；③盐．
【实验探究】几位同学设计了如下实验
【分析与推理】
（2）“步骤一”存在明显操作错误，该错误是 ；
（3）完成“步骤一”后，可推理出该溶液一定不是 溶液（写溶质化学式），你的理由是 。
（4）请你设计“步骤三”：
加入的X试剂是 ，若实验现象是 ，可推理出该溶液是 （写溶质化学式）。
【反思与评价】
（5）上述实验中，步骤 （填写序号）是没有必要进行的。
某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了组合实验装置，请看图回答问题：
（1）仪器a的名称是： 。
（2）打开A中分液漏斗的活塞，A中发生反应的化学方程式是 。
若看到D中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，则B中应看到的现象是 。
（3）写出D中发生反应的化学方程式是 。
（4）用E装置来收集剩余的气体，请在上图中给E装置添加导管。
有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。
① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）
下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | x | 169 | 246 |
（1）表中“63.9”的含义是： 。
（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 克。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
KNO3质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
① 实验2所得溶液的质量分数为 。
② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是 。
③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为 。
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
