有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。
① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）
下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | x | 169 | 246 |
（1）表中“63.9”的含义是： 。
（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 克。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
KNO3质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
① 实验2所得溶液的质量分数为 。
② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是 。
③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为 。
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）最简单的有机物是 （写化学式），干冰可用于人工降雨，其化学式是 。
（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者 不同。
（3）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨和 ；其中可用于制作铅笔芯的是 。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。尿素中 元素的质量分数最高，1mol尿素中氢元素的物质的量是 。
下列实验方案合理的是
选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
A | 除去生石灰中少量的碳酸钙 | 加水或盐酸 |
B | 除去CO2中含有的水蒸气 | 将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管 |
C | 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 | 加过量的大理石 |
D | 除去硫酸钠溶液中含有的少量碳酸钠 | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2
下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
