下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A．木炭 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷
下列现象一定是化学变化的是
A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．纸张燃烧
请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升？
(2)需要浓硫酸多少克？
金属材料被广泛地应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象(见下表)。实验现象记录如下表
金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
铁 | - | √ | √ |
铜 | - | - | √ |
镁 | √ | √ | √ |
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_______。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制的条件是_______________________，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_______________，此反应属于________________________。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是__________(用元素符号表示)。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是______________。
下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
(1)A操作中的错误是____________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是________________。
(3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。
(4)E操作的作用是__________________。
(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。
①称量时砝码和食盐放颠倒
②C操作中有固体撒落
③D操作中有少量水溅出
④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：
