某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。
根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | 试管内溶液仍为无色 | 水分子不能使无色酚酞溶液变红色 |
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
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③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
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【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为_____________。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________(填一条化学性质)的性质。
(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？__________________。
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为：__________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：_______________________；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________________。
用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____________；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为_______。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
