烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12．1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．请计算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________．
金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_______
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________________
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________②实验二中，若出现___________________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为____________________
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为__________，装置B中发生反应的化学方程式为____________．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是____________或___________．
下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．
（1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：
①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为_________，收集装置是__________（填字母）．
②实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 ，验满方法是__________．
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入__________（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置__________．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置__________．
某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏--物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系．
（1）A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，如图1所示
若其中A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一种元素．则A的化学式为__________，写出D→A、A→B的化学反应方程式__________，__________．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、R也都是初中化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是一种最常见的溶剂．则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：__________，E→G：__________，反应基本类型：__________
某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是_________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________
