Question

水和溶液在生产生活中重要的作用．

（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、_______吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是________，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有________（写一条即可）．

（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①_______________时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

②若固体甲中含有少量乙时可用_______________方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；

③t₂℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_______________乙（填“＞”“＜”或“=”）；

④配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是____________

A．量筒量取水时仰视读数   

B．配合的溶液向细口瓶转移时溅出

C．固体甲中含有杂质．

⑤实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为______g，主要操作步骤是：计算、_________、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是_________

Answer

（1）过滤；煮沸；生活污水集中处理后再排放，

（2）①t1℃， ②冷却结晶， ③＜， ④AC， ⑤2克，称量， 加速溶解

【解析】

试题分析： （1）净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏得到的是纯净水，一般是实验室或者工业生产上才需采用这种净水步骤，而自来水厂只需沉淀、过滤、吸附、消毒等，硬水与软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，所以在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸，节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具等；

（2）溶解度曲线的意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况（①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 ，②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl，③极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2），2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液，3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，4、曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。①据图可知t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，②结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐），降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3，提纯甲，即要使甲从溶液中结晶析出，据图可知甲的溶解度随温度升高而升高的物质，所以采用冷却结晶，③据图可知，在t2℃，甲的溶解度比乙的溶解度要大，即在相同质量的水中溶解甲的质量比乙要多，现在要用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液，那么需要水的质量甲＜乙，④溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因：要不是溶质质量偏小，要不是溶液质量偏大，A、量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际偏大，所以会导致所配置溶液溶质质量分数偏低，正确，B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出，此时已形成的是均一、稳定的溶液，所以没有影响，C、固体甲中含有杂质．自然使得物质甲的质量偏小，所以也会导致所配置溶液溶质质量分数偏低，正确，⑤根据溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所需固体氢氧化钠的质量=50g×4%=2g，步骤：计算、称量、溶解，在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解

考点：水的净化，溶解度曲线的意义，溶液的配制，溶质质量分数的计算